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                          燈塔蓄電池原理與構造
                          作者:燈塔蓄電池官網    發布于:2018-08-17 11:05:25    文字:【】【】【
                          摘要:燈塔蓄電池原理與構造

                          所謂燈塔蓄電池即是貯存化學能量,于必要時放出電能的一種電氣化學設備。

                          構成燈塔蓄電池之主要成份如下: 

                          陽極板 ( 過氧化鉛 . PbO2 )---> 活性物質

                          陰極板 ( 海綿狀鉛 .Pb) ---> 活性物質

                          電解液 ( 稀硫酸 ) ---> 硫酸 ( H2SO4) +  ( H2O)

                          電池外殼

                          隔離板

                          其它 ( 液口栓 . 蓋子等 )

                          鉛蓄電池之原理

                          燈塔蓄電池內的陽極 (PbO2) 及陰極 (Pb) 浸到電解液 ( 稀硫酸 ) 中,兩極間會產生 2V 的電力,這是根據鉛蓄電池原理,經由充放電,則陰陽極及電解液即會發生如下的變化:

                          陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 )

                          PbO2 + 2H2SO4 + Pb ---> PbSO4 + 2H2O + PbSO4 ( 放電反應 )

                          過氧化鉛 ) ( 硫酸 ) ( 海綿狀鉛 )

                          陽極 ) ( 電解液 ) ( 陰極 )

                          PbSO4 + 2 H2O + PbSO4 ---> PbO2 + 2 H2SO4 + Pb ( 充電反應 )

                          硫酸鉛 ) (  ) ( 硫酸鉛 )

                          1. 放電中的化學變化

                          燈塔蓄電池連接外部電路放電時,稀硫酸即會與陰、陽極板上的活性物質產生反應 , 生成新化合物『硫酸鉛』。經由放電硫酸成分從電解液中釋出,放電愈久,硫酸濃度愈稀薄。所消耗之成份與放電量成比例,只要測得電解液中的硫酸濃度,亦即測其比重,即可得知放電量或殘余電量。

                          2. 充電中的化學變化

                          由于放電時在陽極板,陰極板上所產生的硫酸鉛會在充電時被分解還原成硫酸 , 鉛及過氧化鉛 , 因此電池內電解液的濃度逐漸增加 , 亦即電解液之比重上升,并逐漸回復到放電前的濃度,這種變化顯示出蓄電池中的活性物質已還原到可以再度供電的狀態,當兩極的硫酸鉛被還原成原來的活性物質時,即等于充電結束,而陰極板就產生氫,陽極板則產生氧,充電到最后階段時,電流幾乎都用在水的電解,因而電解液會減少,此時應以純水補充之。

                          瀏覽 (508) | 評論 (0) | 評分(0) | 支持(0) | 反對(0) | 發布人:燈塔蓄電池官網
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